allmäna gaslagen gäller inte vid extrem tryck
hej ville bara ge lite klarhet, om det går ifrågan, om hur gasens kompression fungerar.
allmäna gaslagen säger : pV=nRT där p= tryck V= volymen n= substans mängd dvs massa ämne/molmassa för samma ämne R=konstant och V= volymen
nåja detta innebär då att om volymen minskar ökar trycket, så långt känner väl alla dyckare till.
vid "normala tryck"och bibehållen substansmängd(dvs ingen gas läcker ur flaskan) samt någorlunda konst temp. ökar trycket linjärt med minskad volym,detta gäller tror jag upp till någonstans mellan 240-280 bar varefter trycket stiger mer vid samma volymsändring, dvs 1bar över detta omr. är "inte likla mkt värd" som 1 bar under. då kan man ju fråga sig varför det är så här, jo delvis beror det på att allmäna gaslagen förutsätter att gasen beter sig som en ideal gas, vilket det inte gör under dessa förhållanden. i övrigt tror jag att det har med att repulsionen mellan atomerna gör att dom inte vill komma nära varandra, vid lägre tryck är dom långt ifrån varandra och påverkar inte gasen, men vid hög täthet trycker dom ifrån varandra och ökar trycket mer. dessutom finns det andra atomära krafter som påverkar trycket både positivt och negativt.men vid tillräckligt högt tryck dominerar dom repulsiva krafterna.
nåja hoppas att detta kan ha bringat en någorlunda klarhet i fråga
observara att detta är en klar förenkling och inte hela sanningen, men dock en förklaring.
kul kan ju vara att notera att om dykfirman har hög temp där dom fyller flaskorna ger det dig mindre gas i flaskan vid samma tryck.
lycka till med dykandet
mvh jakob
